Muối phản ứng với muối


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:
Viết các phản ứng
a. BaCl
2
+ ddNa
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
→BaSO
4

+ NaCl
BaSO
4
↓
2
Na
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3

b. AgNO
3
+ NaCl → AgCl
+
NaNO
3
AgCl↓

Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3


p dụng 2:

Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
→ AgCl AgCl↓
+ Fe
2
(SO
4
)
3
2
3 6


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
d. Ba(HCO
3
)
2
+Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
+
→ BaSO
4
↓
+2 NaHCO
3
→ BaCO
3
↓+2 NaHCO
3

p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl
2
KCl?
+
?


p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl
2
KCl?
+
?
BaCl
2

+ K
2
SO
4
→ 2KCl + BaSO
4
↓

Giải:
BaCl
2

+ K
2
CO
3
→ 2KCl + BaCO
3
↓
BaCl
2

+ K
2
SiO
3
→ 2KCl + BaSiO
3
↓
3BaCl
2
+2K
3
PO
4
→ 6KCl + Ba
3
(PO
4
)
2
↓
BaCl
2

+ K
2
SO
3
→ 2KCl + BaSO
3
↓

+
+
+
Viết và cân bằng phản ứng
a. ddAlCl
3
ddKAlO
2
ddAlCl
3
ddNa
2
S
b.
c. ddAlCl
3
dd NaHCO
3
(HVQY-2001)

Áp dụng 3:
Công thức 2:Khi gặp

Các muối Al
3+
, Fe
3+
,
Zn
2+

Muối
A

Phản ứng với các
muối:
CO
3
2-
; HCO
3
-
;SO
3
2-
;
HSO
3
-
S
2-
;
HS
-
;
AlO
-
;
Muối
B

Công thức 2:
p dụng riêng cho các muối

Các muối Al
3+
, Fe
3+
,
Zn
2+

muối
A

Phản ứng với các
muối:
CO
3
2-
; HCO
3
-
;SO
3
2-
;
HSO
3
-
S
2-
;
HS
-
;
AlO
-
;
muối
B
Pứ:?
Muối
A
+
PỨ cuối cùng
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
Muối
B
Thứ tự pứ:

:
Muối
A
muối
A

Công thức 2:
( Al
3+
, Fe
3+
, Zn
2+
)
+
muối
B
CO
3
; HCO
3
-

2-
SO
3
; HSO
3
-
2-
S
2-
;
HS
-
;
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
Muối
B
PỨ:
Ví dụ:
AlCl
3
+ dd Na
2
CO
3
:?
AlCl
3
+ H
2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ Na
2
CO
3
→
H
2
ONaCl + CO
2
↑+
3
3
2
2
X 2
X 3

:
muối
A
Muối
A

Công thức 2:
( Al
3+
, Fe
3+
, Zn
2+
)
+
Muối
B
CO
3
; HCO
3
-

2-
SO
3
; HSO
3
-
2-
S
2-
;
HS
-
;
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit
Muối mới
+ Axit mới
+ H
2
O
dd
→
muối
B
PỨ:
Ví dụ:
AlCl
3
+ dd Na
2
CO
3
:?
AlCl
3
+ H
2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ Na
2
CO
3
→
H
2
ONaCl + CO
2
↑+
3
3
2
2
3
2AlCl
3
+ 3H
2
O

+ 3Na
2
CO
3
→

→ 2Al(OH)
3
↓
+ 6NaCl +
3CO
2
↑
6
6
6
6

Viết và cân bằng phản ứng
a. ddAlCl
3
ddKAlO
2
ddAlCl
3
ddNa
2
S
b.
c. ddAlCl
3
dd NaHCO
3
(HVQY-2001)

Áp dụng 3:
+
+
+
AlCl
3
+ dd KAlO
2
:?
AlCl
3
+ H
2
O
→
Al(OH)
3
↓ +
HCl
HCl
+ KAlO
2

+ H
2
O →
3
3
X 3
Al(OH)
3
↓+ KCl
3
3
3 3 3
AlCl
3
+ 6H
2
O

+ 3KAlO
2
→

→ 4Al(OH)
3
↓ + 3 KCl
b. ddAlCl
3
+ddNa
2
S

Xem chi tiết: Muối phản ứng với muối