BAI 29(hay lam)

Năm học: 2008-2009
Năm học: 2008-2009


Chương 6: OXI
LƯU HUỲNH

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
Hãy điền thông tin về các vấn đề sau ?
- Kí hiệu nguyên tố oxi : ……
- Nguyên tử khối : …
- Số hiệu nguyên tử Z= …
- CTPT : …
- Phân tử khối:…
- CTCT :…
A. OXI

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
A. OXI
Phiếu học tập 1
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Oxi ?
A . 1s
2
2s
2
2p
5
B . 1s
2
2s
2
2p
3
C . 1s
2
2s
2
2p
2
D . 1s
2
2s
2
2p
4

I. Vò trí và cấu tạo
Bài 29 : OXI - OZON
A. OXI
I. Vò trí và cấu tạo

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
A. OXI
II. Tính chất vật lí
- Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vò,
hơi nặng hơn không khí
- Oxi tan ít trong nước
- Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183
0
C

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI
S + O
2
SO
2
C
2
H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
-2
0
-2
III. Tính chất hóa học
Oxi
Tác dụng hầu hết phi kim (Trừ Halogen)
Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ
và hữu cơ ( CO, C
2
H
5
OH, ….)
+4

Tác dụng hầu hết kim loại (Trừ Au, Ag, Pt)
2Mg + O
2
2 MgO
0
0
-2
+2
0
0
-2
+4
V
2
O
5
t
0
t
0
-2
t
0
2 SO
2
+ O
2
2 SO
3
t
0
0
+4
+6
-2

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI * Kết luận :
- Từ các phản ứng trên-> chứng tỏ oxi có tính oxi
hóa mạnh ( số oxi giảm từ 0 -2)
-
Số oxi hóa đặc trưng của oxi là -2 , trừ hợp
chất
với flo (F
2
O) , hợp chất peoxit (H
2
O
2
, …)
-1
+1
-1
+1
* Kết luận
O + 2 e O
2-

IV. Ứng dụng
Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI
* Kết luận
IV. Ứng dụng

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI
* Kết luận
IV. Ứng dụng
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc điều chế : nhiệt phân những hợp
chất giàu oxi và kém bền với nhiệt ( KMnO
4
,
KClO
3
, …)
2 KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2 KClO
3
2 KCl + 3 O
2
MnO
2
t
0
a). Từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng)
b). Từ nước : Điện phân nước (có hòa tan một ít H
2
SO
4

hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước)
2H
2
O 2H
2
+ O
2
Điện phân
t
0
V. Điều chế
2. Trong công nghiệp

Bài 29 : OXI - OZON
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI
* Kết luận
IV. Ứng dụng
V. Điều chế
* Củng cố
Phiếu học tập 2
•
Hãy viết phương trình phản ứng giữa oxi với các chất sau :
CH
4
; Al , C , SO
2
. Xác đònh số oxi hóa các chất trước và sau phản
ứng.
C + O
2
CO
2
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
2 SO
2
+ O
2
2 SO
3
CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
0
0
-2
+3
0
-2
0
+4
-2
0
+6
0
0
-2
-2
+4
-4
V
2
O
5
t
0

Bài 29 : OXI - OZON
Phiếu học tập 3 ( Hãy khoanh tròn câu đúng )
Dãy nào sau đây có chất không phản ứng với O
2
?
A. C
2
H
5
OH , CO , Mg , C
D. C
2
H
5
OH , CO , Na , P
C. C
2
H
5
OH , SO
2
, Cl
2
, Ag
B. CH
4
, SO
2
, Fe , S
C
I. Vò trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hóa
học
A. OXI
* Kết luận
IV. Ứng dụng
V. Điều chế
* Củng cố

Xem chi tiết: BAI 29(hay lam)